Apabila kamu sedang membutuhkan jawaban dari soal: “4.Dibuat larutan dengan cara melarutkan 2,355 gram asam sulfat (H SO ) dalam air dan diperoleh volum…”, maka sobat berada di laman yang tepat.
Di artikel ini ada pilihan jawaban mengenai soal tadi. Ayok simak kelanjutannya ….
——————
Soal
4.Dibuat larutan dengan cara melarutkan 2,355 gram asam sulfat (H SO ) dalam air dan diperoleh volume larutan sebanyak 50,0 mL. Berapakah molaritas larutan tersebut?. (Petunjuk, carilah jumlah mol dalam 2,355 gr asam sulfat, terlebih dahulu).
Solusi #1 untuk Pertanyaan: 4.Dibuat larutan dengan cara melarutkan 2,355 gram asam sulfat (H SO ) dalam air dan diperoleh volume larutan sebanyak 50,0 mL. Berapakah molaritas larutan tersebut?. (Petunjuk, carilah jumlah mol dalam 2,355 gr asam sulfat, terlebih dahulu).
Jawaban:
mol = massa/mr
mol=2,355gr/Mr HSO
Cari Mr HSO
Ar H=1
S=32
O=16
Mr HSO= (1xAr H) +(1xAr S)+(1xAr O)
= 1+32+16
=49
mol=2,355/49
=0,05 (dibulatkan)
Diketahui: vol=50,0 ml
=0,05 liter
Molaritas =mol/liter
=0,05/0,05
= 1 M
Insyaallah jawabannya gitu.. maaf kl salah ya ..
——————
Demikian tanya-jawab mengenai 4.Dibuat larutan dengan cara melarutkan 2,355 gram asam sulfat (H SO ) dalam air dan diperoleh volum…, semoga dengan solusi tadi bisa membantu memecahkan soal sobat.
Apabila sobat masih mempunyai pertanyaan lain, tidak usah ragu pakai tombol pencarian yang ada di website ini.