Bila sobat sedang butuh solusi dari pertanyaan: diantara senyawa kimia berikut yang bersifat asam menurut Arrhenius adalah, maka kamu berada di halaman yang benar.
Di sini ada pilihan jawaban mengenai pertanyaan itu. Silakan ketahui lebih lanjut.
——————
Soal
diantara senyawa kimia berikut yang bersifat asam menurut Arrhenius adalah
Jawaban #1 untuk Soal: diantara senyawa kimia berikut yang bersifat asam menurut Arrhenius adalah
Senyawa kimia berikut yang bersifat asam menurut Arrhenius adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
.
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
KOH (aq) —> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH
2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Al(OH)₃
Jadi, larutan yang bersifat asam menurut Arrhenius adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
.
Contoh senyawa asam :
HNO₃ = Asam Nitrat
HNO₃ (aq) —> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)
H₂SO₄ = Asam Sulfat
H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
HCl = Asam Klorida
HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
HBr = Asam Bromida
HBr (aq) —> H⁺ (aq) + Br⁻ (aq)
H₂CO₃ = Asam Karbonat
H₂CO₃ (aq) ⇄ 2H⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq)
H₂S = Asam Sulfida
H₂S (aq) ⇄ 2H⁺ (aq) + S²⁻ (aq)
CH₃COOH = asam asetat
CH₃COOH (aq) ⇄ H⁺ (aq) + CH₃COO⁻ (aq)
Selain, menurut Arrhenius masih terdapat 2 teori yang mendasari penentuan senyawa asam dan senyawa basa yaitu :
[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H⁺
contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃
Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak
contoh : H₂O –> asam konjugasinya : H₃O⁺
Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit
contoh : H₂SO₄ —> basa konjugasinya : HSO₄⁻
[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581
- Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654
- Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : larutan asam, larutan basa, arrhenius, bronstead lowry, lewis, melepas ion H+, melepas ion OH-
——————
Nah itulah jawaban tentang diantara senyawa kimia berikut yang bersifat asam menurut Arrhenius adalah, semoga dengan solusi ini bisa membantu menjawab pertanyaan kamu.
Jika sobat masih mempunyai soal yang lain, silahkan pakai menu pencarian yang ada di tempat ini.