Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: Mengapa larutan Asam klorida memiliki kekuatan berbeda untuk konsentrasi molar yang sama? (praktek m…, maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.
Pertanyaan
Mengapa larutan Asam klorida memiliki kekuatan berbeda untuk konsentrasi molar yang sama? (praktek menentukan asam kuat dan asam lemah) larutan yang digunakan HCl 0.1 M sebanyak 5ml dan CH3COOH sebanyak 5ml)
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Mengapa larutan Asam klorida memiliki kekuatan berbeda untuk konsentrasi molar yang sama? (praktek menentukan asam kuat dan asam lemah) larutan yang digunakan HCl 0.1 M sebanyak 5ml dan CH3COOH sebanyak 5ml)
Kekuatan asam suatu larutan dipengaruhi oleh banyaknya ion H+ yg bisa dihasillkan oleh zat asam tsb di dlm larutannya atau jml [H+] -nya.
HCl mrp asam kuat krn terionisasi sempurna dlm air. Shg jk 0,1 M HCl terion, mk [H+] = 0,1 M jg. Sedangkan CH3COOH adl asam lemah yg terionisasi sebagian dlm air. Jika tdp CH3COOH 0,1M sudah tentu [H+] yg ada < 0,1M. Lemahnya keasaman CH3COOH bisa kita lihat dari harga Ka-nya yaitu 1,8 x 10^-5.
CH3COOH <=> H+ + CH3COO-
Ka = [H+] [CH3COO-]/[CH3COOH]
= 18/1000000
Utk setiap 1000000 molekul CH3COOH, hanya 18 molekul saja yg terionisasi. Dari kajian tsb, bisa dipahami bhw pada konsentrasi asam yg sama, kekuatan asam HCl lebih tinggi (lebih asam, pH lebih rendah) dibanding CH3COOH.
Semoga membantu.
Sekian tanya-jawab mengenai Mengapa larutan Asam klorida memiliki kekuatan berbeda untuk konsentrasi molar yang sama? (praktek m…, semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.