Apabila teman-teman sedang memerlukan solusi atas soal: “Rumus Hukum Kesetimbangan Dari Reaksi — NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)”, maka kamu ada di situs yang benar.
Di halaman ini ada beberapa jawaban tentang pertanyaan tersebut. Yuk ketahui lebih lanjut.
——————
Soal
Rumus Hukum Kesetimbangan Dari Reaksi — NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Solusi #1 untuk Pertanyaan: Rumus Hukum Kesetimbangan Dari Reaksi — NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Rumus Hukum Kesetimbangan dari Reaksi:
[tex]NH_{3}(aq) + H_{2}O(l)⇌ {NH_{4}}^{ + }(aq) + {OH}^{ – } (aq)[/tex]
Kc = [tex] \frac{ {(NH_{4}}^{ + }) {(OH}^{ – }) }{(NH_{3})} [/tex]
Kp = Tidak Ada, Karena zat nya tidak ada yang berfase gas (g)
»PEMBAHASAN«
RUMUS TETAPAN KESETIMBANGAN
1. Berdasarkan Konsentrasi (Kc)
merupakan perbandingan antara konsentrasi zat-zat produk berbanding konsentrasi zat zat reaktan di pangkalan dengan koefisien masing masing zat.
Untuk Kc hanya berlaku pada zat yang memiliki fase gas (g) dan larutan (aq).
Dapat Dituliskan:
Kc = [tex] \frac{ {(C)}^{c} \: {(D)}^{d} }{ {(A)}^{a} \: {(B)}^{b} } [/tex]
2. Berdasarkan Tekanan (Kp)
Untuk kp hanya berlaku pada zat dengan fase gas (g) saja.
Dapat Dituliskan:
Kp = [tex] \frac{ {(P_{C})}^{c} \: {(P_{D})}^{d} }{ {(P_{A})}^{a} \: {(P_{B})}^{b} } [/tex]
Keterangan:
[A] Dan [B] = Konsentrasi zat produk
[C] dan [D] = Konsentrasi Zat Reaktan
[tex] \frac^{a} [/tex] dan [tex] \frac^{b} [/tex] = Koefisien zat A Dan Koefisien zat B
[tex] \frac^{c} [/tex] dan [tex] \frac^{d} [/tex] = koefisien zat C dan koefisien zat D
——————————————————————-
Jawab:
[tex]NH_{3}(aq) + H_{2}O(l)⇌ {NH_{4}}^{ + }(aq) + {OH}^{ – } (aq)[/tex]
Dalam reaksi di atas dapat dilihat bahwa fase zat yang ada di dalam reaksi tersebut adalah fase larutan (aq) Dan fase cairan (l).
Jadi untuk Kc, Kc hanya berlaku pada zat yang mempunyai fase larutan (aq) dan gas (g), karena di dalam reaksi diatas terdapat zat yang berfase cairan (l) maka zat ini kita coret tidak dimasukkan ke dalam rumus Kc.
Kc = [tex] \frac{produk}{reaktan} [/tex]
Jadi untuk rumus Kc nya adalah:
Kc = [tex] \frac{ {(NH_{4}}^{ + }) {(OH}^{ – }) }{(NH_{3})} [/tex]
Untuk Rumus Kp zat zat yang terlibat dalam reaksi kesetimbangan diatas tidak ada yang berfase gas (g), maka untuk Kp dari reaksi kesetimbangan di atas tidak ada.
Kp = –
#GeniuzS05
#SAYIDI
————————————————————-
Pelajari Lebih Lanjut:
1. Kesetimbangan Kimia
https://brainly.co.id/tugas/6359785
2. Materi Tentang Kesetimbangan Kimia
https://brainly.co.id/tugas/9084665
3. Contoh Soal Perhitungan Kc dan Kphttps://brainly.co.id/tugas/25710888
————————————————————-
Detail Jawaban:
Mapel: Kimia
Kelas: XI
Bab: Bab 4 – Kesetimbangan Kimia
Kode Kategorisasi: 11.7.4
Kata Kunci: Rumus Hukum Kesetimbangan, Tetapan Kesetimbangan, Kc, Kp
——————
Demikianlah solusi tentang Rumus Hukum Kesetimbangan Dari Reaksi — NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq), diharapkan dengan jawaban di atas dapat membantu memecahkan soal teman-teman.
Bila sobat masih punya pertanyaan yang lain, tidak usah ragu pakai tombol search yang ada di situs ini.