Kalau teman-teman sedang butuh jawaban atas pertanyaan: Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam sel elektrolisis yang berbeda. Jika dalam larutan…, maka kamu berada di laman yang tepat.
Di halaman ini tersedia beberapa solusi mengenai soal itu. Ayok dibaca jawabannya ….
——————
Pertanyaan
Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam sel elektrolisis yang berbeda. Jika dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram Zn, pada larutan SnCl4 akan diperoleh endapan Sn sebanyak..(Ar Zn=65, Sn=119 )
Jawaban #1 untuk Soal: Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam sel elektrolisis yang berbeda. Jika dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram Zn, pada larutan SnCl4 akan diperoleh endapan Sn sebanyak..(Ar Zn=65, Sn=119 )
Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam sel elektrolisis yang berbeda. Jika dalam larutan ZnSO₄ akan mengendap 13 gram Zn, pada larutan SnCl₄ akan diperoleh endapan Sn sebanyak 11,9 gram
Penjelasan:
Proses Elektrolisis adalah sebuah proses pengubahan sebuah energi Listrik menjadi rangkaian Energi Kimia yang berupa berlangsungnya sebuah reaksi Reduksi dan Oksidasi (RedOks). Pada reaksi elektrolisis suatu reaksi tidak bisa berjalan secara spontan seperti pada sel volta, tetapi membutuhkan suatu sumber energi agar reaksi dapat berlangsung, yaitu energi listrik.
Jadi, pada reaksi elektrolisis akan dijumpai 3 hal yang selalu ada, yaitu:
1. Sumber Energi listrik bisa berupa baterai atau Aki, atau sumber listrik lainnya
2. Penggunaan 2 jenis elektroda yang berbeda yaitu elektroda pada kutub positif dan elektroda pada kutub negatif
3. Larutan yang bersifat elektrolit sehingga pada saat reaksi mulai berlangsung dapat menghasilkan ion-ion yang berfungsi sebagai kurir atau pembawa muatan listrik dari satu elektroda ke elektroda lainnya.
Perhitungan hasil elektrolisis dapat dilakukan menggunakan Hukum Faraday.
Hukum Faraday digunakan untuk menemukan hubungan kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis dengan jumlah listrik yang digunakan selama proses elektrolisis.
Hukum Faraday terdiri dari 2 hukum yaitu:
Hukum Faraday I
“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q)”.
dimana hukum Faraday I dituliskan sebagai berikut:
[tex]\boxed {G = Q}[/tex]
dimana nilai Q
[tex]\boxed {Q = i \ . \ t \ (Coulomb)}[/tex]
sehingga jika kita simpulkan akan diperoleh persamaan:
[tex]\boxed {G = i \ . \ t}[/tex]
Hukum Faraday II
“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat tersebut (ME)”
dimana hukum Faraday II dituliskan sebagai berikut:
[tex]\boxed {G = ME}[/tex]
dimana nilai ME
[tex]\boxed {ME = \frac{Ar}{Biloks} }[/tex]
Jika arus listrik yang sama dialirkan pada dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda maka perbandingan zat-zat yang dihasilkan dari reaksi elektrolisis adalah sama dengan perbandingan massa ekivalennya (ME).
Secara matematis dapat dituliskan sbb:
[tex]\boxed {G_1 \ : \ G_2 = ME_1 \ : \ ME_2}[/tex]
Maka berdasarkan pada penjelasan diatas, kita bisa menyelesaikan soal yang ada yaitu:
Diketahui:
ZnSO₄ ==> Zn⁺² + SO₄⁻²
Biloks Zn = +2
G Zn = 13 gram
Ar Zn = 65
SnCl₄ ==> Sn⁺⁴ + 4 Cl⁻
Biloks Sn = +4
Ar Sn = 119
Ditanya: G Sn…..?
Jawab:
Kita bisa hukum Faraday II yaitu:
[tex]\boxed {G_1 \ : \ G_2 = ME_1 \ : \ ME_2}[/tex]
menjadi
[tex]\boxed {G_Z_n \ : \ G_S_n = ME \ _Z_n \ : \ ME \ _S_n}[/tex]
atau
[tex]\boxed {G_Z_n \ : \ G_S_n = \frac{Ar \ _Z_n}{Biloks \ _Z_n} \ : \ \frac{Ar \ _S_n}{Biloks \ _S_n} }[/tex]
13 gram : G Sn = (65/2) : (119/4)
13 gram : G Sn = 32,5 : 29,75
G Sn = (29,75 x 13 gram) / 32,5
G Sn = 11,9 gram
Jadi, jika sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam sel elektrolisis yang berbeda dan jika dalam larutan ZnSO₄ akan mengendap 13 gram Zn, pada larutan SnCl₄ akan diperoleh endapan Sn sebanyak 11,9 gram
Demikian pembahasan terkait Hukum Faraday II dalam elektrolisis, semoga membantu.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
Menghitung Muatan Listrik pada reaksi elektrolisis
https://brainly.co.id/tugas/7545177
Menuliskan Reaksi sel Elektrolisis
https://brainly.co.id/tugas/12148370
Aplikasi Elektrolisis dalam Industri
https://brainly.co.id/tugas/1513555
Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
————————————————————————————————
Detail Jawaban
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2.
—————————————————————————————————
——————
Demikianlah solusi tentang Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam sel elektrolisis yang berbeda. Jika dalam larutan…, kami harap dengan jawaban tadi bisa membantu menjawab pertanyaan kamu.
Apabila teman-teman masih memiliki pertanyaan lainnya, silahkan pakai menu search yang ada di artikel ini.