Jika teman-teman sedang memerlukan jawaban dari pertanyaan: “TOLONG LENGKAPI huhuuu NaCL (aq) -> Na+ (aq) + CL- (aq) Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamn…”, maka teman-teman sudah berada di artikel yang benar.
Disini tersedia beberapa solusi tentang soal itu. Ayok ketahui lebih jauh.
——————
Soal
TOLONG LENGKAPI huhuuu
NaCL (aq) -> Na+ (aq) + CL- (aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamnya tersusun dari … Garamnya bersifat …
CH3COONa (aq) -> CH3COO- (aq) + Na+
Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamnya tersusun dari … Ion yang terhidrolisis adalah … Reaksi kesetimbangan dengan air adalah … Garamnya bersifat …
NH4CL (aq) -> NH4+ (aq) + CL- (aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamnya tersusun dari … Ion yang terhidrolisis adalah … Reaksi kesetimbangan dengan air adalah … Garamnya bersifat …
NH4CN (aq) -> NH4+ (aq) + CN- (aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamnya tersusun dari … Ion yang terhidrolisis adalah … Reaksi kesetimbangan dengan air adalah … Garamnya bersifat …
makaciee banyaak yaa yang udah bantuu
Solusi #1 untuk Pertanyaan: TOLONG LENGKAPI huhuuu
NaCL (aq) -> Na+ (aq) + CL- (aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamnya tersusun dari … Garamnya bersifat …
CH3COONa (aq) -> CH3COO- (aq) + Na+
Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamnya tersusun dari … Ion yang terhidrolisis adalah … Reaksi kesetimbangan dengan air adalah … Garamnya bersifat …
NH4CL (aq) -> NH4+ (aq) + CL- (aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamnya tersusun dari … Ion yang terhidrolisis adalah … Reaksi kesetimbangan dengan air adalah … Garamnya bersifat …
NH4CN (aq) -> NH4+ (aq) + CN- (aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamnya tersusun dari … Ion yang terhidrolisis adalah … Reaksi kesetimbangan dengan air adalah … Garamnya bersifat …
makaciee banyaak yaa yang udah bantuu
Jawaban:
jawaban yg di bold atau cetak tebal
Penjelasan:
Hidrolisis adalah reaksi penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam dengan air. Jenis reaksi hidrolisis ada 2 yaitu hidrolisis sebagian (parsial) dan hidrolisis total. Hidrolisis sebagian (parsial) terbentuk antara asam kuat dengan basa lemah atau asam lemah dengan basa kuat. Sedangkan hidrolisis total terbentuk antara asam lemah dengan basa lemah. Jika garam terbentuk dari asam kuat dan basa kuat, maka tidak mengalami reaksi hidrolisis garam karena kation dan anion di dalam larutan tidak mengalami reaksi dengan air.
NaCl (aq) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi netralisasi (bukan hidrolisis) Garamnya tersusun dari Na+ (NaOH basa kuat) dan Cl- (HCl asam kuat). Garamnya bersifat netral (pH=7).
CH3COONa (aq) -> CH3COO- (aq) + Na+
Reaksi diatas merupakan reaksi hidrolisis sebagian (parsial). Garamnya tersusun dari CH3COO- (CH3COOH asam lemah) dan Na+(NaOH basa kuat). Ion yang terhidrolisis adalah CH3COO-. Reaksi kesetimbangan dengan air adalah CH3COO–(aq)+H2O(l) ↔ CH3COOH(aq)+OH–(aq). Garamnya bersifat basa (pH >7)
NH4CL (aq) -> NH4+ (aq) + CL- (aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi hidrolisis sebagian (parsial). Garamnya tersusun dari NH4+(NH4OH basa lemah) dan Cl–(HCl asam kuat). Ion yang terhidrolisis adalah NH4+. Reaksi kesetimbangan dengan air adalah NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H+(aq). Garamnya bersifat asam (pH<7)
NH4CN (aq) -> NH4+ (aq) + CN- (aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi hidrolisis total. Garamnya tersusun dari NH4+(NH4OH basa lemah) dan CN- (HCN asam lemah). Ion yang terhidrolisis adalah NH4+ dan CN-. Reaksi kesetimbangan dengan air adalah NH4+(aq) +H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H+(aq)
NH4+(aq) +H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H+(aq)CN–(aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH–(aq) Garamnya bersifat basa (Ka HCN = 4×10^-10 < Kb NH4OH = 1,8×10^-5).
——————
Nah itulah jawaban mengenai TOLONG LENGKAPI huhuuu NaCL (aq) -> Na+ (aq) + CL- (aq) Reaksi diatas merupakan reaksi … Garamn…, semoga dengan solusi ini dapat membantu menjawab pertanyaan sobat.
Jika sobat masih punya soal lainnya, tak usah ragu gunakan menu pencarian yang ada di artikel ini.