Jika kamu lagi perlu jawaban atas pertanyaan: Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut: A. ∆Hf° CH3OH = -630kJ/mol B. ∆Hf° C3H8 = -10…, maka kamu sudah berada di situs yang benar.
Di laman ini tersedia pilihan solusi tentang soal tadi. Yuk baca lebih jauh.
——————
Soal
Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut: A. ∆Hf° CH3OH = -630kJ/mol B. ∆Hf° C3H8 = -100,5kJ/mol C. ∆Hd° H2O = +240kJ/mol
Jawaban #1 untuk Soal: Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut: A. ∆Hf° CH3OH = -630kJ/mol B. ∆Hf° C3H8 = -100,5kJ/mol C. ∆Hd° H2O = +240kJ/mol
Jawaban:
A. ∆Hf° CH3OH = -630kJ/mol
Persamaan termokimia nya adalah:
C(s) + 2H2(g) + 1/2O2(g) —–> CH3OH ∆H = -630kJ/mol
B.∆Hf° C3H8 = -100,5kj/mol
Persamaan termokimia nya adalah:
3C(s) + 4H2(g) —-> C3H8(g) ∆H = -100,5kJ/mol
C.∆Hd° H2O = +240kJ/mol
Persamaan termokimia nya adalah:
H2O(l) —–> H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = +240kJ/mol
Penjelasan:
1.Pembentukan Entalpi Dasar (∆Hf°)
Adalah besarnya kalor yang diperlukan untuk membentuk 1 senyawa. Karena pembentukan maka:
Reaktan —-> Produk
Contohnya : seperti pada no b
∆Hf° C3H8 = -100,5kj/mol
∆Hf° C3H8 = -100,5kj/molPersamaan termokimia nya adalah:
∆Hf° C3H8 = -100,5kj/molPersamaan termokimia nya adalah:3C(s) + 4H2(g) —-> C3H8(g) ∆H =-100,5kJ/mol
2.Penguraian Entalpi Standar (∆Hd°)
Adalah besarnya kalor yang diperlukan untuk Menguraikan 1 mol senyawa dari penyusunnya. Karena menguraikan maka:
Produk —-> reaktan
Contohnya seperti pada no c
∆Hd° H2O = +240kJ/mol
∆Hd° H2O = +240kJ/molPersamaan termokimia nya adalah:
∆Hd° H2O = +240kJ/molPersamaan termokimia nya adalah:H2O(l) —–> H2(g) + 1/2O2(g) ∆H =+240kJ/mol
#SAYIDI
#GeniuzS05
——————
Sekian jawaban tentang Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut: A. ∆Hf° CH3OH = -630kJ/mol B. ∆Hf° C3H8 = -10…, diharapkan dengan solusi di atas dapat membantu memecahkan soal sobat.
Bila kamu masih punya soal lainnya, tidak usah ragu gunakan menu search yang ada di website ini.