Bila kamu lagi perlu solusi atas pertanyaan: zat MgCl2 sebanyak 9,5 gram dilarutkan ke dalam 500 ml air, jika Kb air 0,52 °C/m dan derajat ionisa…, maka teman-teman berada di website yang benar.
Di artikel ini tersedia pilihan jawaban mengenai pertanyaan tadi. Ayok dibaca jawabannya ….
——————
Pertanyaan
zat MgCl2 sebanyak 9,5 gram dilarutkan ke dalam 500 ml air, jika Kb air 0,52 °C/m dan derajat ionisasi MgCl2 = 0,80 maka titik beku larutan tersebut adalah … °C
Solusi #1 untuk Soal: zat MgCl2 sebanyak 9,5 gram dilarutkan ke dalam 500 ml air, jika Kb air 0,52 °C/m dan derajat ionisasi MgCl2 = 0,80 maka titik beku larutan tersebut adalah … °C
Titik beku larutan MgCl₂ tersebut adalah -0,967 °C. Titik beku dapat ditentukan menggunakan data molalitas dan Kf. Karena MgCl₂ merupakan larutan elektrolit maka titik beku juga dipengaruhi faktor Van’t Hoff. Kemolalan dapat ditentukan menggunakan data massa dan Mr. Adapun faktor van’t Hoff dapat ditentukan dari derajat ionisasi dan jumlah ion.
Pembahasan
Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu
senyawa = MgCl₂
massa = 9,5 gram
Mr = 95 gram/mol
V = 500 mL
Kf = 1,86 °C/m
Kb = 0,52 °C/m
α = 0,8
Adapun yang ditanyakan pada soal adalah titik beku dari larutan MgCl₂ tersebut.
Step-1 (menentukan kemolalan)
Kemolalan dapat ditentukan menggunakan data massa zat terlarut yaitu 9,5 gram, Mr = 95 gram/mol. Jika massa jenis air dianggap 1 gram/mol, maka massa air sama dengan volume air yaitu 500 gram, berikut penentuan kemolalan larutan:
m = (massa/ Mr) x (1000/P)
= (9,5/ 95) x (1000/ 500)
= 0,2 m
Step-2 (menentukan faktor Van’t Hoff)
MgCl₂ merupakan larutan elektrolit. Pada penentuan titik beku larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i). Faktor Van’t Hoff dapat ditentukan menggunakan data derajat ionisasi dan jumlah ion. Derajat ionisasi larutan diketahui yaitu 0,75, adapun jumlah ion dapat ditentukan melalui reaksi ionisasi berikut:
MgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl⁻
Melalui reaksi tersebut didapatkan bahwa jumlah ion dalam larutan adalah 3 ( 1 ion Mg²⁺ dan 2 ion Cl⁻) atau dapat dikatakan bahwa n = 3. Sehingga i dapat ditentukan menggunakan rumus:
i = 1 + (n – 1) α
= 1 + (3 – 1) 0,8
= 1 + 1,6
= 2,6
Final step (menentukan titik beku larutan)
Sebelum menentukan titik beku larutan kalian harus menentukan penurunan titik beku terlebih dahulu. Penurunan titik beku dapat ditentukan menggunakan data kemolalan yaitu 0,1 m dan data i yang didapat yaitu 2,6. Selain itu, karena yang ditanyakan adalah titik bekunya maka data yang diperlukan bukan data Kb melainkan data Kf air yaitu 1,86 °C/m. Berikut penentuan penurunan titik beku larutan:
ΔTf = Kf x m x i
= 1,86 x 0,2 x 2,6
= 0,967 °C
Selanjutnya dengan mengetahui titik beku pelarut (air) yaitu 0 °C, titik beku larutan dapat ditentukan dengan cara
Tf = Tf ° – ΔTf
= 0 – 0,967
= -0,967 °C
Jadi dapat disimpulkan bahwa titik beku larutan MgCl₂ tersebut adalah -0,967 °C.
Pelajari lebih lanjut
1. zat terlarut : https://brainly.co.id/tugas/11421358
2. tekanan osmotik : https://brainly.co.id/tugas/3903064
3. tekanan uap : https://brainly.co.id/tugas/11454037
Detil jawaban
Kelas: XII
Mapel: Kimia
Bab: Sifat Koligatif Larutan
Kode: 12.7.1
Kata kunci: kemolalan, titik beku, derajat ionisasi, van’t hoff
——————
Nah itulah solusi tentang zat MgCl2 sebanyak 9,5 gram dilarutkan ke dalam 500 ml air, jika Kb air 0,52 °C/m dan derajat ionisa…, semoga dengan solusi tadi dapat membantu memecahkan soal kamu.
Apabila teman-teman masih memiliki soal lain, silahkan gunakan tombol pencarian yang ada di artikel ini.