Bila teman-teman lagi mencari solusi atas pertanyaan: untuk reaksi A+B menjadi C ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (Konsentrasi…, maka sobat ada di situs yang benar.
Disini ada pilihan solusi mengenai soal tadi. Ayok baca lebih lanjut.
——————
Pertanyaan
untuk reaksi A+B menjadi C ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (Konsentrasi B tetap),Maka laju reaksi menjadi empat kali lebih besar.Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dianaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah
Solusi #1 untuk Pertanyaan: untuk reaksi A+B menjadi C ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (Konsentrasi B tetap),Maka laju reaksi menjadi empat kali lebih besar.Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dianaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah
Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :
[tex]v~=~k~[A]^{2}~[B][/tex]
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex]
Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.
xR —-> yP
maka,
v = – [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]
dengan,
R = reaktan = zat pereaksi
P = produk = zat hasil reaksi
[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan
[ΔP] = perubahan konsentrasi produk
– [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu
+ [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu
Contoh
Reaksi :
2A + B —> 3C + 2D
Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.
v = – ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = – [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex]
Persamaan laju reaksi
Reaksi :
pA + qB —> rC + sD
persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :
[tex]v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex]
v = laju reaksi (M/s)
k = tetapan laju reaksi
[A] = kosentrasi A (M)
[B] = konsentrasi B (M)
X = orde reaksi terhadap A
Y = orde reaksi terhadap B
Orde total = x + y
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Persamaan pertama
[A] = 2X
[B] = tetap
v = 4X
Persamaan kedua
[A] = 3X
[B] = 3X
v = 27X
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Persamaan laju reaksi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :
[tex]v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex]
Persamaan pertama
[A] = 2X
[B] = tetap
v = 4X
maka,
v = [tex]k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] —> dengan [B] tetap
4 = [tex](2)^x[/tex]
2² = [tex](2)^x[/tex]
x = 2
Persamaan kedua
[A] = 3X
[B] = 3X
v = 27X
maka,
v = [tex]k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex]
27 = 3² [tex](3)^y[/tex]
27 = 9 [tex](3)^y[/tex]
[tex](3)^y[/tex] = [tex]\frac{27}{9}[/tex]
[tex](3)^y[/tex] = 3
y = 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :
[tex]v~=~k~[A]^{2}~[B][/tex]
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 ,
- tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874
- Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309
- Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Laju Reaksi
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.3
Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, konsentrasi, orde reaksi
——————
Sekian jawaban tentang untuk reaksi A+B menjadi C ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (Konsentrasi…, mimin harap dengan jawaban di atas bisa membantu menyelesaikan masalah teman-teman.
Bila sobat masih ada pertanyaan lainnya, silahkan gunakan menu pencarian yang ada di laman ini.
